Натрия йодид [131I] (Natrii iodidum [131I])

Йодид натрия

Сцинтилляторы NaI (Tl)Идентификаторы Количество CAS

• 7681-82-5 Y
• 13517-06-1 (дигидрат) N

3D модель ( JSmol )

• Интерактивное изображение

ЧЭБИ

• ЧЕБИ: 33167 Y

ЧЭМБЛ

• ChEMBL1644695 N

ChemSpider

• 5048 Y

ECHA InfoCard100.028.800 PubChem CID

• 5238

Номер RTECS

• WB6475000

UNII

• F5WR8N145C Y

CompTox Dashboard ( EPA )

• DTXSID2041125

ИнЧИ

• InChI = 1S / HI.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 Y

  Ключ: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M Y

• InChI = 1 / HI.Na / h1H; / q; + 1 / p-1

  Ключ: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL

Улыбки

• . [I-]

Характеристики Химическая формулаNaIМолярная масса149,894 [1]Внешностьбелое твердое вещество, растворяющееся в воздухе [1]Запахбез запахаПлотность3,67 г см −3 [1]Температура плавления661 ° С (1222 ° F, 934 К) [1]Точка кипения1304 ° С (2379 ° F, 1577 К) [1] Растворимость в воде1587 г / л (0 ° C) 1842 г / л (25 ° C) 2278 г / л (50 ° C) 2940 г / л (70 ° C) 3020 г / л (100 ° C) [2] [3 ]Растворимостьэтанол, ацетон [1]Ширина запрещенной зоны5,89 эВ [4] [5] Магнитная восприимчивость (χ)−57 × 10 −6 см 3 моль −1 [6] Показатель преломления ( n

D )1,93 (300 нм) 1,774 (589 нм) 1,71 (10 мкм) [7]Структура [8] Кристальная структураГалит , cF8 Космическая группаФм 3 м, №225 Постоянная решетки а

= 0,6462 нм Формула единиц ( Z

)4 Координационная геометрияВосьмигранныйТермохимия [9] Теплоемкость ( C

)52,1 Дж моль −1 K −1 Стандартная мольная энтропия ( S

o 298 )98,5 Дж моль −1 K −1 Std энтальпия формации (Δ F H

⦵ 298 )−287,8 кДж моль −1 Свободная энергия Гиббса (Δ f G

˚)−286,1 кДж моль −1ОпасностиОсновные опасностиРаздражает, может нанести вред нерожденному ребенкуПаспорт безопасности[1]Пиктограммы GHSСигнальное слово GHSОпасность Формулировки опасности GHSH315 , H319 , H400 Меры предосторожности GHSP273 , P305 + 351 + 338 [10]NFPA 704 (огненный алмаз) 1

0

1точка возгоранияНегорючийРодственные соединения Другие анионыФторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Астатид натрия Другие катионыИодид лития Иодид калия Иодид рубидия Иодид цезия Иодид франция Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).N проверить ( что есть ?)YNСсылки на инфобоксы

Йодида натрия

( химическая формула
NaI
) представляет собой ионное соединение образуется из химической реакции из натрия металла и йода . В стандартных условиях это белое водорастворимое твердое вещество, содержащее смесь катионов натрия (Na + ) и йодид- анионов (I — ) в соотношении 1: 1 в кристаллической решетке . Он используется в основном как пищевая добавка и в органической химии . Его производят в промышленности в виде соли, образующейся при взаимодействии кислых иодидов с гидроксидом натрия .[11] Это хаотропная соль .

Использует [ редактировать ]

Пищевая добавка [ править ]

Йодид натрия, а также йодид калия обычно используются для лечения и предотвращения йодной недостаточности . Йодированная поваренная соль содержит 10 частей на миллион йодида . [11]

Органический синтез [ править ]

Одноатомные цепочки NaI, выращенные внутри двойных углеродных нанотрубок . [12]

Иодид натрия используется для превращения алкилхлоридов в алкилйодиды . Этот метод, реакция Финкельштейна , [13] основан на нерастворимости хлорида натрия в ацетоне, который управляет реакцией: [14]

R – Cl + NaI → R – I + NaCl

Ядерная медицина [ править ]

Некоторые радиоактивные йодидные соли натрия, в том числе Na 125 I и Na 131 I , имеют радиофармацевтическое применение, например, для лечения рака щитовидной железы и гипертиреоза или в качестве индикаторов с радиоактивной меткой при визуализации (см. Изотопы йода> Радио йод I-123, I-124 , I-125 и I-131 в медицине и биологии ).

Сцинтилляторы NaI (Tl), легированные таллием [ править ]

Йодида натрия активируется с таллия , NaI (Tl), когда подвергают ионизирующей радиации испускает фотоны (т.е. мерцают ) и используется в сцинтилляционных детекторов , традиционно в ядерной медицине , геофизике , ядерной физики и измерений параметров окружающей среды. NaI (Tl) — наиболее широко используемый сцинтилляционный материал. Кристаллы обычно соединяются с фотоэлектронным умножителем в герметичной сборке, поскольку йодид натрия гигроскопичен . Точная настройка некоторых параметров (например, радиационной стойкости ,послесвечение , прозрачность ) можно добиться, варьируя условия роста кристаллов . Кристаллы с более высоким уровнем легирования используются в детекторах рентгеновского излучения с высоким спектрометрическим качеством. Для этой цели йодид натрия можно использовать как в виде монокристаллов, так и в виде поликристаллов . Длина волны максимальной эмиссии 415 нм. [15]

Натрия йодид Na131I (Sodium iodide, 131I)

Раствор с определенной радиоактивностью должен вводиться пациентам внутривенно напрямую.

Радиойодтерапия

При лечении тиреотоксикоза при диффузном и многоузловом токсическом зобе лечение осуществляется через 3-4 недели после тиреоидэктомии или отмены L-тироксина за 20 дней до введения препарата. Больные переводятся в специализированные палаты, оборудованные автономной системой вентиляции и канализации, соединенной со специальными очистными сооружениями. Пациентов выводят из «закрытого» режима при снижении мощности гамма- излучения до допустимой нормами радиационной безопасности (3 мкЗв/ч).

При лечении тиреотоксикоза количество вводимого препарата подбирается индивидуально в пределах от 111 до 555 МБк.

Основным условием для проведения радиойодтерапии рака и метастазов щитовидной железы является тиреоидэктомия. Срок проведения лечения — не ранее 4-6 недель после операции. Наиболее оптимальной формой для радиойодтерапии является высокодифференцированный А-клеточный рак щитовидной железы. Проведение радиойодтерапии метастазов В- и С-клеточных форм рака щитовидной железы нецелесообразно.

При лечении метастазов рака щитовидной железы препарат назначают внутрь в количестве 1850 — 3700 МБк 1 раз в 3 месяца. Перед каждым повторным назначением препарата проводят исследования йодпоглотительной активности метастазов. Для этого используют метод сцинтиграфии или радиоизотопного сканирования после введения 37 — 74 МБк препарата. Длительность терапии может достигать 2 лет, а общая доза 131I — 18,5-25,9 МБк.

В настоящее время существует два наиболее распространенных способа расчета вводимой активности йода-131.

Индивидуальный расчет на основании объема щитовидной железы, скорости захвата йода-131 в ходе проведения диагностического сканирования через 24 часа после приема препарата и заданной активности на грамм ткани (диапазон от 0,1 до 0,3 МБк/г) по формуле:

Ав = (Аз х V) / (С х 10), где

Аз — заданная активность, МБк/г;

V — объем щитовидной железы, см3;

С — скорость захвата йода-131 через 24 часа после введения препарата;

10 — коэффициент.

Назначение фиксированной активности йода-131:

190 МБк — маленькие железы;

380 МБк — железы среднего размера;

579 Мбк — крупные железы.

Перед началом лечения необходимо предварительное определение поглощения йода-131 щитовидной железой, что гарантирует правильность лечения, исключает возможности ошибки, связанной с использованием фиксированной активности у больного с крупной, но плохо поглощающей йод-131 железой.

При терапевтическом применении препарата обязательным условием является постоянный контроль за состоянием периферической крови.

Радиойодиагностика

Подготовка пациента. Исследование функционального состояния щитовидной железы должно проводиться не ранее, чем через 4-6 недель после отмены приема препаратов стабильного йода, йодсодержащих и йодированных продуктов питания и поливитаминных препаратов, содержащих йод, йодсодержащих рентгеноконтрастных средств, фтора, брома, тийодтиронина, тироксина, тиреоидина, 6-метилтиоурацила и других аналогичных антитиреоидных препаратов, а также глюкокортикостероидов.

Для исследования функции щитовидной железы по величине накопления йода-131 достаточно ввести 0,037-0,074 МБк препарата, при сканировании щитовидной железы, определении белково-связанного йода и исследовании методом радиометрии всего тела — 0,111-0,185 МБк.

Методы исследования

Функциональное состояние щитовидной железы

может быть оценено по:

-величине накопления йода-131 в железе через 2, 4, 24 часа и в более поздние сроки после применения препарата;

-уровню белково-связанного йода в плазме;

-результатам радиометрии всего тела.

Величина накопления 131I в щитовидной железе

является суммарным показателем состояния неорганической и органической фаз йодного обмена в этом органе. Определение проводят с помощью радиометра, располагая торец датчика на расстоянии 30 см от передней поверхности шеи. Радиометрию стандарта, в качестве которого используют 131I в количестве, равном введенному пациенту, проводят в тех же геометрических условиях.

Процент накопления радионуклида в щитовидной железе (А) рассчитывают по формуле:

А = [B-Nф/ C-Nф] х 100%, где:

В — содержание 131I в железе, имп/мин;

С — содержание 131I в стандарте, имп/мин;

Nф — фон, имп/мин.

У здоровых людей в щитовидной железе через 2 часа накапливается в среднем 14% от введенного количества изотопа, через 4 часа — 19%, через 24 часа — 27%.

С целью определения уровня белково-связанного йода

у больного через 48 часов берут из локтевой вены пробу крови (8 — 10 мл). После центрифугирования 4 — 5 мл плазмы крови переносят в пробирку и отделяют белок трехкратным добавлением 10% раствора трихлоруксусной кислоты в объеме, равном объему исследуемой плазмы крови с последующим центрифугированием при 2000 об/мин в течение 10 мин. Полученный осадок растворяют в 2 М растворе едкого натрия или едкого калия, доводя до исходного объема плазмы крови, и радиометрируют в колодцевом счетчике параллельно с эталоном. В качестве последнего используют раствор 131I, разведенного в соотношении 1:500; объем эталона должен быть равен объему взятой для радиометрии плазмы крови.

Процент белково-связанного йода (А) рассчитывают по формуле:

А = (В — Nф) х 1000 х 100/С х (Д — Nф) х 500 %/л, где:

В — содержание 131I в железе, имп/мин;

С — объем плазмы крови, взятой для анализа, мл;

Д — содержание 131I в эталоне, имп/мин;

Nф — фон, имп/мин.

Нормальный уровень белково-связанного йода — не более 0,3% в л.

Радиометрия всего тела

позволяет оценить периферический этап обмена тиреоидных гормонов и проводится следующим образом: через 2 часа после приема 1,0 МБк препарата, в течение которых пациента просят не опорожнять мочевой пузырь, проводят с помощью специального датчика диаметром 10-20 см первое измерение в геометрии, обеспечивающей необходимую точность; результаты этой первой радиометрии принимают за 100%; в последующем радиометрию повторяют через 24, 72, 120 и 192 часа; регистрацию каждый раз осуществляют как с экранирование области шеи (щитовидной железы) свинцовой пластинкой толщиной 4-5 см, так и без экранирования. По результатам радиометрии рассчитывают содержание 131I в последующие сроки в щитовидной железе и во всем теле, за исключением щитовидной железы, в процентах от введенного количества.

Содержание 131I в норме в организме человека (без учета щитовидной железы) через 1 сутки составляет 10-25%, через 3 суток — 9,7-15%, через 8 суток — 2-12%.

Методика радионуклидной диагностики А-клеточного рака и метастазов щитовидной железы включает сканирование или сцинтиграфию всего тела через 24 и 48 часов после внутривенного введения 111-165 МБк препарата.

Данные о растворимости [ править ]

Йодид натрия обладает высокой растворимостью в некоторых органических растворителях, в отличие от хлорида или даже бромида натрия:

Растворитель	Растворимость NaI (г NaI / кг растворителя при 25 ° C) [16]
H 2 O	1842 г.
Жидкий аммиак	1620
Жидкий диоксид серы	150
Метанол	625–830
Муравьиная кислота	618
Ацетонитрил	249
Ацетон	504
Формамид	570–850
Ацетамид	323 (41,5 ° С)
Диметилформамид	37–64
Дихлорметан	0,09 [17]

Ссылки [ править ]

1. ^ Б с д е е Haynes, стр. 4,86
2. Seidell, Атертон (1919). Растворимость неорганических и органических соединений c. 2 . Компания Д. Ван Ностранд . п. 655 .
3. Перейти
   ↑ Haynes, p. 5,171
4. Мията, Такео (1969). «Экситонная структура NaI и NaBr». Журнал Физического общества Японии
   .
   27
   (1): 266. Bibcode : 1969JPSJ … 27..266M . DOI : 10,1143 / JPSJ.27.266 .
5. Guizzetti, G .; Nosenzo, L .; Регуццони, Э. (1977). «Оптические свойства и электронная структура галогенидов щелочных металлов по термоотражению». Physical Review B
   .
   15
   (12): 5921–5926. Bibcode : 1977PhRvB..15.5921G . DOI : 10.1103 / PhysRevB.15.5921 .
6. Перейти
   ↑ Haynes, p. 4,130
7. Перейти
   ↑ Haynes, p. 10,250
8. Дэйви, Уиллер П. (1923). «Прецизионные измерения кристаллов галогенидов щелочных металлов». Физический обзор
   .
   21
   (2): 143–161. Полномочный код : 1923PhRv … 21..143D . DOI : 10.1103 / PhysRev.21.143 .
9. Перейти
   ↑ Haynes, p. 5,36
10. «Натрий йодид 383112» . Сигма Олдрич
    .
11. ^ a b Лайдей, Филлис А. (2005). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана
    . Вайнхайм: Wiley-VCH. С. 382–390. DOI : 10.1002 / 14356007.a14_381 .
12. Senga, Ryosuke; Суэнага, Кадзу (2015). «Спектроскопия одноатомных электронных потерь энергии легких элементов» . Nature Communications
    .
    6
    : 7943. Bibcode : 2015NatCo … 6.7943S . DOI : 10.1038 / ncomms8943 . PMC 4532884 . PMID 26228378 .
13. Финкельштейн, Хэнк (1910). «Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden» . Бер.Dtsch.Chem.Ges.
    (на немецком).
    43
    (2): 1528–1532. DOI : 10.1002 / cber.19100430257 .
14. Стрейтвизер, Эндрю (1956). «Сольволитические реакции вытеснения на насыщенных атомах углерода». Химические обзоры
    .
    56
    (4): 571–752. DOI : 10.1021 / cr50010a001 .
15. «Сцинтилляционные материалы и сборки» (PDF) . Кристаллы Сен-Гобен . 2021 . Проверено 21 июня 2021 года .
16. Берджесс, Джон (1978). Ионы металлов в растворе
    . Серия Эллиса Хорвуда по химическим наукам. Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 9780470262931.
17. Де Намор, Анджела Ф. Данил; Трабулсси, Рафик; Салазар, Франц Фернандес; Де Акоста, Вильма Диандерас; Де Вискардо, Ибони Фернандес; Португалия, Хайме Муньос (1989). «Передача и распределение свободных энергий 1: 1 электролитов в системе растворителей вода – дихлорметан при 298,15 К». Журнал химического общества, Труды Фарадея 1
    .
    85
    (9): 2705–2712. DOI : 10.1039 / F19898502705 .

Иодид натрия

1. Общие сведения.

Формула:

NaJ

Иодид натрия NaI.

Бесцветные прозрачные кристаллы. Хорошо растворяется в воде и спирте. Существует ряд кристаллогидратов (NaJ.2Н2О, NaJ.5Н2О и др.) и полииодиды NaI3 и NaI5. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 126,9 Cм.см2/моль [4].

-288,06 кДж/моль;

-284,84 кДж/моль;

98,6 Дж/моль.K [3].

Температура кипения: 1300 ºC

Температура плавления: 651° С

Плотность: 3.66

Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 179,320

1. Получение.

Натрий йодистый (йодид натрия) получают взаимодействием I2 или иодо-воздушной смеси с растворами едкого натра с последующим восстановлением образовавшегося NaIO3 сероводородом, перекисью водорода или др., реакцией едкого натра, содой или сульфатом натрия с иодистоводородной кислотой.

1. Качественный анализ.

1. Аналитические реакции на катион натрия.

1. Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO2)3(CH3COO)8

c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция — ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.

NaCl

+ Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOН + 9 H2O

NaZn(UO2)3(CH3COO)9 · 9 H2O + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов K+, катионы тяжёлых металлов (Hg22+, Hg2+, Sn2+, Sb3+, Bi3+, Fe3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).

3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).

Error: Reference source not found

Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K+, NH4+, Ag+).

4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K[Sb(OH)6]

с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.

NaCl

+ K[Sb(OH)6] Na[Sb(OH)6] + KCl

Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na+; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH4+, Mg2+ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO3.

K[Sb(OH)6] + HCl KCl + H3SbO4 + 2 H2O

H3SbO4 HSbO3 + H2O

3.2. Аналитические реакции на иодид-ион.

1. С групповым реагентом — раствором AgNO3(ГФ).

Методика:

к 2 каплям раствора иодида, подкисленного азотной кислотой, добавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра, образуется жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в растворе аммиака и разведённой HNO3.

2. С хлоридом железа(III) или нитритом натрия в кислой среде (экстракционный способ) (ГФ).

2 I—

+ 2 Fe3+ I2 + 2 Fe2+

2 I—

+ 2 NO2- + 4 H+ I2 + 2 NO + 2 H2O

Методика:

К 2-3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, прибавляют 1-2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 см3 хлороформа, 2-3 капли раствора хлорида железа(III) или нитрита натрия, энергично встряхивают. Хлороформный слой окрашивается в розовато-фиолетовый цвет. При добавлении раствора крахмала появляется синяя окраска.

ПРИМЕЧАНИЕ: обнаружению иодид-ионов с хлоридом железа(III) мешают тиоцианат- и ацетат-ионы.

Нитритом натрия можно открыть иодид-ионы капельным методом:

Методика:

на фильтровальную бумагу наносят последовательно по 1 капле растворов крахмала, 2 моль/дм3 СН3СООН, иодида и KNO2. Наблюдают синее пятно или кольцо.

Реакция с нитритом натрия в кислой среде специфична и позволяет обнаружить иодид-ионы в присутствии хлорид-, бромид-, ацетат- ионов..

3. С концентрированной серной кислотой (ГФ).

2 HI

+ H2SO4(конц.) I2 + SO2 + 2 H2O

Методика:

при нагревании 0,1 г вещества с 1 см3 концентрированной H2SO4 выделяются фиолетовые пары иода.

4. С хлорамином Б (хлорной водой) с выделением молекулярного иода.

5. С солями свинца(II) с образованием жёлтого осадка.

2 I

— + Pb2+ PbI2

1. Количественный анализ.

3.1. Аргентометрия.

Определение массовой доли йодида натрия в растворе аргентометрическим методом Фаянса (вариант прямого титрования)

Определение основано на осаждении йодид-ионов раствором нитрата серебра в уксуснокислой среде в присутствии адсорбционного индикатора эозина.

1. KI
+ AgNO3AgI+ KNO3
2. {(AgI)n
nI—(n-x) K}x-

xK+
3. [(AgI)n]

4. {(AgI)n
nAg+(n-x) NO3—}x+

хNO3
—

в конечной точке титрования:

5. {(AgI)n
nAg+(n-x) Jnd—}x+

x NO3—
М (KI) = 166,01 г/моль

М (NaI) = 149,89 г/моль

Методика:

Точный объём раствора йодида калия (индивидуальное задание) помещают в колбу для титрования, прибавляют 2-3 капли раствора индикатора эозина, 10 капель разведённой (30%) уксусной кислоты и титруют 0,05 М раствором нитрата серебра до окрашивания осадка в ярко-розовый цвет.

1. Применение.

Натрий йодид (Натрий йодистый) применяется • для производства монокристаллов, • в фармацевтической промышленности и медицине • в ветеринарии и сельском хозяйстве • как сцинтиллятор, компонент электролита в химичекских источниках тока и электрохимических преобразователях и др.

1. Список литературы.

1. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;
2. Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;
3. Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;
4. Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;
6. «Большая советская энциклопедия»;
7. https://ru.wikipedia.org/.