Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлори́д ка́лия

(KCl; калийная соль, сильвин) — химическое соединение, неорганическое соединение состава KCl. Является средней калиевой солью соляной кислоты.

Образует белое кристаллическое вещество без запаха, хорошо растворимое в воде. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Краткая характеристика хлорида калия:

Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида калия KCl.

Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

Не является коррозионным веществом.

Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.

Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Применение

• Хлористый калий применяют для производства КОН, KСO3, KСlO4, KNO3 и других соединений калия.
• В сельском хозяйстве хлористый калий – распространенное калийное удобрение.
• В пищевой промышленности хлорид натрия используют как добавку (E508) к поваренной соли («соль с пониженным содержанием натрия»).
• В медицине растворы калия хлорида применяют внутрь или внутривенно при недостатке калия в организме (например, при лечении диуретиками, длительной рвоте), в случае нарушений сердечного ритма и др.

Ионы калия играют очень важную роль в регуляции функций организма. Соли калия быстро выводятся почками. Подобно другим солям калия хлорид оказывает умеренное мочегонное действие.

Физические свойства хлорида калия:

Примечания[ | ]

1. Владимиров Д. А. и др.
   Оптимизация записи голограмм на аддитивно окрашенных кристаллах KCl (недоступная ссылка) // Оптика и спектроскопия. — 2005. — Т. 99, № 1. — С. 147—150. (недоступная ссылка)
2. В Вашингтоне изменили состав смертельной инъекции (неопр.)
   . Lenta.ru (3 марта 2010). Дата обращения: 14 августа 2010.
3. В. В. Ковзов, И. В. Фомченко, М. А. Макарук, В. А. Юркевич.
   Оценка эффективности применения препаратов «Ветгидрон» и «Регидравет» при комплексном лечении поросят и телят с желудочно-кишечными болезнями (other). — 2012. — ISSN 2078-0109.

Получение хлорида калия:

В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.

Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.

1. 2. взаимодействия калия и хлора:

2K + Cl2 → 2KCl.

1. 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

1. 4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

Хлорид калия: и лекарство, и отрава

Химическое вещество с десятком ипостасей – все это о хлориде калия. Медики открыли для себя его удивительную способность излечивать человеческий организм от многих недугов, работники сельского хозяйства уже не один десяток лет применяют хлорид калия в качестве минерального удобрения, а мастера-свечники отлично знают, как с помощью хлорида калия придать необычный оттенок пламени декоративной свечи.

Хлорид калия: общие характеристики

Второе название хлорида калия – калиевая соль соляной кислоты. Соединение представляет собой вещество с кристаллической структурой белого цвета, не имеющее запаха. В природе хлорид калия встречается в виде минералов:

• Сильвин. Минерал впервые был открыт итальянскими геологами, что нашли его на легендарном вулкане Везувий в далеком 1832-м году)

Карналлит. Этот минерал представляет собой двойную соль – хлорид калия и магния. Был назван в честь первооткрывателя минерала – немца Карналла.

Хлорид калия: методы получения

Самым распространенным способом получения хлорида калия, является реакция соляной кислоты и гидроксида калия.

Также хлорид калия успешно добывается из сильвинита. И делается это двумя основными способами:

• Галургический метод. При низкой температуре готовится насыщенный раствор хлорида калия и хлорида натрия. После – раствор нагревается и полученной смесью обрабатывается сильвинит. В процессе обработки минерала раствор дополнительно обогащается хлоридом калия, а хлорид натрия выпадает в осадок и отделается в с помощью фильтрации.
• Флотационный метод. Этот метод заключается в разделении минералов по принципу их способности удержаться на жидкой грани разделов двух фаз.

Хлорид калия: сферы применения

• Сельское хозяйство. Агрономам хорошо известна способность хлорида калия отлично удобрять почву, обогащая ее таким нужным для нормального роста растений калием.
• Медицина. На прилавках аптек хлорид калия можно найти в форме растворов 4-х и 10-процентных на основе раствора глюкозы. Применяют хлорид калия при заболеваниях: гипокалиемия (недостаток калия в организме человека), сердечная аритмия, интоксикация организма определенными группами препаратов.
• Изготовление свечей. Хотите создать свечу своими руками с пламенем необычного цвета? – Для этих целей отлично подойдет порошок хлорида калия. Этот компонент способен придать пламени свечи благородный, пурпурный цвет. Достаточно лишь добавить 1 чайную ложку вещества в раствор для вымачивания фитиля…

Есть еще, пожалуй, самый странный способ использования хлорида калия. Некоторые американские штаты по сей день используют вещество… как средство для исполнения смертного приговора в тюрьмах. Приговоренному к смерти заключенному вводится смертельная инъекция хлорида калия.

Хлорид калия
и изготовление свечей
Декоративная свеча «Королевский пурпур». Для создания необычной свечной поделки нам понадобятся:

Для начала изготовим раствор для вымачивания фитиля. Для этого разбавим в половине стакана теплой воды 2 ст.л. соли, 4 ст. л. буры и 1 ч. л. хлорида калия. Хорошенько перемешаем раствор до полного растворения всех компонентов. На 30 минут опустим фитиль в готовый раствор. Фитиль просушиваем в сухом помещении в течение нескольких дней.

Теперь можно приступить непосредственно к изготовлению свечи. Плавим воск на водяной бане и добавляем к расплавленной свечной массе красный краситель. Вновь мешаем восковую смесь до полной однородности.

В свечную форму устанавливаем с помощью держателя пропитанный и просушенный фитиль, заливаем форму растопленной свечной массой. По желанию, украшаем свечу декором. Это может быть и картинка в стиле декупаж, и необычное рельефное изображение с помощью техники эмбоссинг, и обычные блестки.

Теперь, когда свеча застыла, можно ее зажечь. Благодаря добавлению в раствор для фитиля хлорида калия, пламя свечи окрасится в красивый пурпурный цвет. В декоративной свече вещество абсолютно безвредно для здоровья человека! Кстати, придать пламени свечи необычный цвет способны и другие вещества: хлорид лития, сульфт магния или сульфат меди.

Хлорид калия: где купить

Вещество продается в аптеках в виде глюкозных растворов. Самый маленький флакон на 10 мл стоит всего 0,5 у.е.

Что касается хлорида калия, как минерального удобрения, то стоит он около 0,5 у.е. за 1 кг. Если же брать хлорид калия, как вещество в чистом виде, то за один кг производители просят около 0,8-1 у.е. Купить вещество можно не выходя из дому, через Интернет.

Сохранить статью:

makecandles.ru

Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрата натрия:

NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3.

В результате реакции образуются нитрат калия и хлорид натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:

NaNO2 + KCl → KNO2 + NaCl.

В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.

4. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрата серебра:

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3.

В результате реакции образуются нитрат калия и хлорид серебра. В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.

5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:

ZnCl2 + 2KCl → K2[ZnCl4].

В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.

6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:

KCl + AlCl3 → K[AlCl4].

В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.

7. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:

PdCl2 + 2KCl → K2[PdCl4].

В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

8. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

PtCl4 + 2KCl → K2[PtCl6].

В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

9. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

FeCl3 + 2KCl + H2O → K2[Fe(H2O)Cl5].

В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

10. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:

Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.

11. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:

KCl + 3H2O ± 6е– → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 °C),

2KCl + 2H2O ± 2е– → H2 + Cl2 + 2KOH.

В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород, хлор и гидроксид калия.

12. реакция электролиза расплава хлорида калия:

2KCl ± 2е– → 2K + Cl2.

В результате реакции образуются водород и хлор.

Применение в ветеринарии[ | ]

Используется как компонент порошковых препаратов для восстановления водно-электролитного баланса у животных, используется в комплексной терапии при заболеваниях, протекающих с диарейным синдромом (диспепсия, абомазоэнтерит, гастроэнтерит, энтероколит и др.). В 1 г препарата содержится: натрия хлорида – 180 мг; натрия цитрата – 150 мг; калия хлорида – 140 мг; вспомогательные вещества: глицин, L -изолейцин, лактулоза и наполнитель лактоза. Порошок растворяется в воде и выпаивается животным.

Пример упаковки препарата

Препараты данного типа хорошо всасывается, быстро восстанавливает уровень натрия и калия в плазме крови, восполняет дефицит жидкости в организме животных, регулирует кислотно-щелочное равновесие, уменьшает агрегацию форменных элементов и вязкость крови, обладает детоксикационными свойствами. Компоненты препарата являются естественными метаболитами обмена веществ. Ионы натрия и калия восстанавливают функционирование клеточных мембран в кишечнике, миокарде и скелетной мускулатуре. Натрия цитрат препятствует развитию ацидоза. Применяются для восстановления водноэлектролитного баланса при лечении животных с заболеваниями, протекающими с диарейным синдромом, обладает высокой лечебной эффективностью, которая составила при комплексном лечении поросят периода отъема с желудочно-кишечными болезнями — 91,1 % и при комплексном лечении телят молозивно-молочного периода и периода доращивания с болезнями органов пищеварения — 90 %. Препараты способствуют нормализации показателей крови и повышению сохранности поросят и телят.[3]